题目
题型：不详难度：来源：
| A．2.8 mol | B．2.6 mol | C．2.4 mol | D．0.8 mol |
答案
解析
正确答案：A
反应生成NO2和NO的物质的量为1mol、3mol，由电子守恒得转移10mol电子，溶解5molZn，由原子守恒，共要14mol HNO3，1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为2.8 mol。
核心考点
试题【在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为A．2.8 molB．2.6 】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．h1> h2> h3>h4 | B．h4> h3 >h2 > h1 |
| C．h4 >h1 >h3 > h2 | D． h2 >h1 >h3 > h4 |
| A．2moL | B．3moL | C．4moL | D．5moL |
（1）则参加反应的硝酸的物质的量为
（2）写出总反应的离子方程式
| A．若水槽中是水，试管中是Br2蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升 |
| B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 |
| C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色 |
| D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升 |
| A．硫酸铜溶液 | B．盐酸 |
| C．稀硝酸 | D．硝酸银溶液 |
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