题目
题型:不详难度:来源:
A.若水槽中是水,试管中是Br2蒸气,可看到试管中液面并未有明显上升 |
B.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管 |
C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色 |
D.若水槽中是水,试管中是NO,可看到试管中液面并未有明显上升 |
答案
解析
B错,NO2与水反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;根据方程式可知试管内液面应上升到试管容积的2/3处;
C正确,氨气极易溶于水,常温常压1L的水约能溶解700体积的氨,导致试管内液面急剧上升,并充满整个试管,又因氨气溶于水后生成了一水合氨,溶液呈碱性,使酚酞试液变红;
D正确,NO气体难溶于水,试管内液面不可能明显上升;
核心考点
试题【如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的说法中不正确的是A.若水槽中是水,试管中是Br2蒸气,可看到试管中液面并未有明显上升B.若水槽中是水,试管】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫酸铜溶液 | B.盐酸 |
C.稀硝酸 | D.硝酸银溶液 |
A.NO2与O2的体积比为5:1 |
B.气体B可能是NO2 |
C.NO2与O2的体积比为2:1 |
D.固体粉末的组成为n[Cu(NO3)2]:n(AgNO3):n(KNO3)=1:3:1 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量 | 35±15mg/kg |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 |
A.碘酸钾可氧化氯化钠 | B.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 |
C.高温会导致碘的损失 | D.该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg |
(3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O
该反应的氧化剂为
(4)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:
a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中:
实验编号 | T/℃ | NO初始浓度 mol·L-1 | CO初始浓度 mol·L-1 | 催化剂的比表面积 ㎡·g-1 |
Ⅰ | 280 | 1.2×10-3 | 5.8×10-3 | 82 |
Ⅱ | | | | 124 |
Ⅲ | 350 | | | 124 |
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置:
步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是: (填装置序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表:
分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是 (填序号),其它组合NH3产率不高的原因是 。
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式: 。
②D装置作用有:使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是: 。
③D装置中的液体可换成 (填序号)。
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是: 。
请回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为 。
(2)A的电子式为 ,D的化学式为 。
(3)E通过 反应可以生成C(填序号,有一个或多个选项符合题意)。
a.分解 b.复分解 c.氧化还原 d.置换
(4)写出下列反应的化学方程式:① ,③ 。
(5)A和E化合生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式为 。
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