题目
题型:不详难度:来源:
如右图所示,趁热插入到试管里的氯化铵晶体中,在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝,可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题:
⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中,出现白烟”的原因(用化学方程式表示) 。
⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜,写出该反应的化学方程式 。
( II)2008年,我国的航天事业取得了巨大的成就,航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离,使溶液显示弱碱性,该电离分两步,写出第一步电离的方程式 。
⑵在实验室中,用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏,收集114~116℃的馏分即为无水肼。①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。
A.酒精灯 | B.长直玻璃导管 | C.锥形瓶 | D.冷凝管 |
②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气,每生成1molFe3O4,需要消耗肼的质量为 g。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状,在酒精灯外焰加热,冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示,趁热插入到试管里的氯化铵晶体中,在试管中出】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移的电子为2 mol |
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有4 mol |
C.无论x为何值,N2既是氧化产物又是还原产物 |
D.当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
(2)上述反应中的还原剂是 ,为了防止大气污染,反应产生的气体可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10 NO-3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2,则反应中转移的电子数为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.等于0.5 mol b.小于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
A.400mL | B.450mL | C.500mL | D.550mL |
A.被氧化与被还原的物质质量比为1:1 |
B.若再向试管中通入7.5mLO2,则试管内会充满水 |
C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为mol/L |
D.当液面不再变化时,试管内液面的高度约占试管高度的1/3 |
⑴写出制备NF3的化学反应方程式: 。反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式: 。⑶NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是 。
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外,还有另三种
钠盐: (填化学式)。
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