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题目
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把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中,充分反应后,生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L,再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少是(   )
A.400mLB.450mLC.500mLD.550mL

答案
B
解析

正确答案:B
Fe2和Fe3都是和NO3配合,反应后NO3的量为  0.25×2 -1.12/22.4=0.45 mol,加NaOH 相当于把剩下的NO3换成OH,因此NaOH 需要 0.45 mol 即 450ml。
核心考点
试题【把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中,充分反应后,生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L,再向反应后的溶液中】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将盛满30mLNO2(标准状况,下同)气体的试管倒置于盛有水的水槽中,下列有关说法中正确的是                     (    )
A.被氧化与被还原的物质质量比为1:1
B.若再向试管中通入7.5mLO2,则试管内会充满水
C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为mol/L
D.当液面不再变化时,试管内液面的高度约占试管高度的1/3

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(10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到,在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回答下列问题:
⑴写出制备NF3的化学反应方程式:                              。反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为        
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式:                                      。⑶NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是                                     
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外,还有另三种
钠盐:                                   (填化学式)。
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体积为1L的干燥容器中充入氨气,测得容器中气体对氢气的相对密度为9.7。用此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入容器中液体的体积约是(    )
A.0.2LB.0.25LC.0.75LD.0.8L

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有a、b、c、d、e五种无色气体,进行下列实验:
实验步骤
实验现象
①a和b相混合
气体变为红棕色
②c和d相混合
产生白烟
③c、e分别通入少量溴水中
都变成无色透明的溶液
④b、e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色的浑浊
a、b、c、d、e依次可能是
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2   B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
C.NO、O2、NH3、HCl、SO2    D.HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
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(16分)某化学课外活动小组设计实验探究氨气的化学性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。A中所用试剂,从下列固体物质中选取:

a. NH4HCO3   b. NH4Cl   c. Ca(OH)2   d. NaOH
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_______(填代表备选试剂的字母);此时A中反应的化学方程式_______ ,A中主要的玻璃仪器有_______(填名称)。
(2)C中发生反应的化学方程式为_______,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)浓硫酸的作用____________________;铜片溶解的化学方程式_________________.
(4)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_______ mol。
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