题目
题型:不详难度:来源:
A.当x=2时,有1 mol气体被还原,转移的电子为2 mol |
B.当x=1时,每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有4 mol |
C.无论x为何值,N2既是氧化产物又是还原产物 |
D.当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
答案
解析
核心考点
试题【工业废气的氮氧化物(NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O(未配平)】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)上述反应中的还原剂是 ,为了防止大气污染,反应产生的气体可用 吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10 NO-3 = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2,则反应中转移的电子数为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。
a.等于0.5 mol b.小于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
A.400mL | B.450mL | C.500mL | D.550mL |
A.被氧化与被还原的物质质量比为1:1 |
B.若再向试管中通入7.5mLO2,则试管内会充满水 |
C.若不考虑扩散,最终试管内溶质浓度约为![]() |
D.当液面不再变化时,试管内液面的高度约占试管高度的1/3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115103438-53407.gif)
⑴写出制备NF3的化学反应方程式: 。反应过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
⑵写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式: 。⑶NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体
泄漏时的现象是 。
⑷一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外,还有另三种
钠盐: (填化学式)。
A.0.2L | B.0.25L | C.0.75L | D.0.8L |
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