题目
题型:不详难度:来源:
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硝酸体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积(mL) | 2240 | 4480 | 6720 | |
(2)稀硝酸的密度为__________g/cm3。
(3)放出2240 mL气体时,反应的离子方程式是_____________________________,放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g。
(4)原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。
(5)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中NO3-的物质的量为________mol。
(6)当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时,放出气体的体积_________mL(标准状况下)。
答案
(1) 4 (2分) (2) 1.26 (2分)
(3) 3Fe+8H++2NO3-
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(4) 2∶1 (2分) (5) 1.20 (3分) (5) 7840 (3分)
解析
核心考点
试题【已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为:3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | B.NO与O2反应生成NO2 |
C.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 | D.NH3经催化氧化生成NO |
(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比;
(2)原硝酸的物质的量浓度;
(3)NO和NO2的体积比;
(4)写出总的化学方程式。
A.豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3 |
B.闪电时,空气中的O2和N2化合成NO |
C.工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] |
D.工业上用N2和H2合成NH3 |
A.z>y>x>w | B.w>z>y>x |
C.y>z>w>x | D.x>y>z>w |
A.60 mL | B.45 mL | C.30 mL | D.15 mL |
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