题目
题型:不详难度:来源:
A.60 mL | B.45 mL | C.30 mL | D.15 mL |
答案
解析
n(Cu)×2="1.68/22.4" mol×4
n(Cu)=0.15mol
所以 Cu(NO3)2 为0.15mol
根据 Cu2+~2OH-
0.15mol n(OH-)
则NaOH 为 0.15mol×2="0.3" mol
则NaOH 体积V=n/c=0.3mol/5mol·L-1
=0.06L,即 60 ml,
选A.
核心考点
试题【足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4Cl受热分解的实验 |
B.无水CuSO4与胆矾的互变实验 |
C.白磷和红磷(已经抽出O2)在一定温度下相互转变的实验 |
D.KMnO4受热分解的实验 |
A.1/2 | B.1/3 | C.2/3 | D.5/6 |
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,该反应的化学方程式为 。
⑵上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 极附近逸出。
⑷将⑶中反应产物NO2充满干燥的烧瓶,然后将烧瓶倒立于少水槽中,向烧瓶中通入一定量的氧气,气体恰好完全溶于水(假设溶液没有扩散),则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为 (设该条件下的气体摩尔体积为23.8,结果保留到小数点后三位)。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)
A.铁 | B.铝 |
C.铂 | D.玻璃 |
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
长玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解,需要通入标准状况下________mL O2才能使NO全部溶于水。
甲:铜硝酸铜
乙:铜硝酸铜
丙:铜氯化铜硝酸铜
丁:铜氧化铜硝酸铜
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