题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。
有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。
①还缺少的仪器有 ;
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ;
(2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115095708-30331.png)
①写出实验室制氨气的化学方程式: ;
②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ;
③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ;
④检验氨气的方法是 。
Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片:
(1)反应的化学方程式为 ;
(2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示)
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标
准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 。
答案
(2)①⑴Ca(OH)2 + NH4Cl
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115095709-49099.png)
②吸收水蒸气 ③溶液由无色变为红色
④用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒(合理即可给分)
Ⅱ.(6分,每空2分)
(1)3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(3)0.65mol
解析
①根据所给仪器可知,还缺少100mL容量瓶。
②容量瓶在使用之前,必须检查是否漏水。
(2)①实验室制取氨气的方程式为Ca(OH)2 + NH4Cl
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115095709-49099.png)
②氨气是碱性气体,所以干燥氨气需要用碱石灰。
③氨气溶于水,生成一水合氨,溶液显碱性,所以溶液由无色变为红色。
④利用氨气是碱性气体进行检验。所以检验氨气可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。
Ⅱ.(1)硝酸具有强氧化性,能把铜氧化,反应式为3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。
(2)在反应中由硝酸铜生成。而在酸性溶液中,硝酸盐具有氧化性,可以继续氧化铜片,离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。
(3)5.6LNO在标准状况下的物质的量是0.25mol,则被还原的硝酸是0.25mol。铜是12.8g,物质的量是0.2mol,则生成硝酸铜也是0.2mol,所以没有被还原的硝酸是0.4mol。因此参加反应的硝酸是0.65mol。
核心考点
试题【Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4C】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | B.硝酸工厂用NH3氧化制NO |
C.NH3与HCl生成NH4Cl | D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计)
(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液 多少毫升?
A.工业合成氨的过程是固氮的过程 |
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 |
C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气 |
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 |
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
—196°C | —183°C | —186°C | —78°C |
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是 色的气体, (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为 ;
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。
(4)已知:4NH3+6NO
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115095625-14379.png)
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ;
②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是 。
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 |
B.NH3经催化氧化生成NO |
C.NO与O2反应生成NO2 |
D.由NH3制碳铵或硫铵 |
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