题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:
N2 | O2 | Ar | CO2 |
—196°C | —183°C | —186°C | —78°C |
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是 色的气体, (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为 ;
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
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①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ;
②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是 。
答案
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) 10.7(2分)
(4)NH3 + H+=NH4+ 溶液显色所需要的时间(各2分,共4分)
解析
(2)NO是无色无味的有毒气体,不溶于水。在空气中极易被氧化生成红棕色的NO2,NO2溶于水又生成NO,同时还有硝酸生成,方程式为3NO+H2O=2HNO3+NO。
(3)实验室制取氨气一般用熟石灰和氯化铵共热生成,方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。标准状况下4.48L的氨气是,所以根据方程式可知需要氯化铵的物质的量也是0.2mol,质量是0.2mol×58.5g/mol=10.7g。
(4)氨气属于碱性气体,溶于水显碱性,和硫酸反应生成硫酸铵。离子方程式为NH3 + H+=NH4+。催化剂的催化效果好,则单位时间内产生的氨气就多,和硫酸反应时,溶液颜色变化所需要的时间就长,所以需要测量的数据就是溶液显色所需要的时间
核心考点
试题【(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:N2O2ArCO2—196°C—】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 |
B.NH3经催化氧化生成NO |
C.NO与O2反应生成NO2 |
D.由NH3制碳铵或硫铵 |
A.V(NO2): V(O2)= 4 : 1 |
B.V(NO2): V(NO)= 1 : 0 |
C.V(NO2): V(NO)= 1 : 2 |
D.V(NO2): V(NO): V(O2)=" 1" : 1 : 1 |
A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 |
B.氨水能导电,所以NH3是电解质 |
C.稳定性:NH3<CH4 |
D.用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸 |
A.亚硝酸钠可作防腐剂,所以没毒 |
B.可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠 |
C.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠 |
D.氯化钠为白色固体,亚硝酸钠为红棕色固体 |
① ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③ | B.②③④⑤ | C.②③④⑤⑥ | D.①②③④⑤⑥ |
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