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题目
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反应Cu + 4HNO3(浓)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中,氧化剂是                (填化学式),若消耗了1 mol Cu,则生成NO2         mol。
答案
HNO3       2
解析
得到电子的物质,即化合价降低的物质是氧化剂,所以是硝酸。根据方程式可知,消耗了1 mol Cu,则生成NO2是2mol。
核心考点
试题【反应Cu + 4HNO3(浓)    Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O中,氧化剂是                (填化学式),若消耗了1 mol 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于过氧化氢的说法正确的是
A.过氧化氢具有***菌消毒作用,是强酸B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢不能发生分解反应D.过氧化氢有漂白作用

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(14分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,D的钠盐是一种致癌物质,F是一种单质,反应③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示。

回答下列问题:
(1)Z元素的原子结构示意图为                 
(2)A的电子式为    ,组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为       (用元素符号表示)。
(3)写出下列反应的化学方程式:①                 ③                      。
(4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂,由G在210℃分解生成,该分解反应的化学方程式为     
(5)常温下,G的水溶液的PH=5,则由水电离的氢离子浓度为    ,离子浓度由大到小的关系     
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(12分)氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥体,沸点-129 ℃;可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于   晶体,写出制备 NF3的化学反应方程式:                    
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H和N3
①与N3互为等电子体的分子、离子有:                  (各举1例),由此可推知N3的空间构型是      型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物,如:[Co (N3)(NH3)5]SO4
Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式:           
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为     ,CN中C原子的杂化类型是        
(3)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,则该异构体是         (填“极性”、“非极性”)分子。
(4)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是         (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小

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下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A.露置于空气中,溶液浓度均降低B.常温下都能与铜较快反应
C.在加热时都容易分解D.常温下都不可用铁制容器贮存

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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态),请写出NO2和CO反应的热化学方程式    
(2)在0.5L的密闭容器中,充入一定量的氮气和氢气进行反应,三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是    ,2min内N2的反应速率υ(N2)=    
   
  图1                  图2
(3)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展,需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO,写出反应化学方程式    
②铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反应中还原产物是    ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则得到标准状况下气体体积为    L。
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