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题目
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(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气,至少需称取氯化铵的质量是多少?(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液,则氨水中NH3的物质的量浓度是多少?( 不考虑NH3与水的反应)
答案
NH4Cl :1.2 g    C (NH3) =" 2.2" mol·L-1
解析
(1)500 ml (标准状况)氨气是0.5L÷22.4L/mol=0.0223mol。根据方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知,需要氯化铵的质量是0.0223mol×53.5g/mol=1.2g。
(2)根据c=n/V可知氨水的浓度是
核心考点
试题【(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气,至少需称取氯化铵的质量是多少?(用托盘天平称量)(2)若将5】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列过程属于“氮的固定”的是
A.合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气
B.N2和O2经放电生成NO
C.通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮
D.NH3被H2SO4硫酸吸收生成(NH4)2SO4

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(7分)实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨,反应的化学方程式为:                                                                。
所制得气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据要求作出适当选择,并将编号字母填入表中的空格处。
(1)装置:

(2)试剂: a.NaOH溶液   b.澄清石灰水   c.浓硫酸   d.饱和NaHCO3溶液
e.碱石灰       f.品红溶液     g.湿润的红色石蕊试纸  
制取气体
杂质气体
制取气体的发生装置
除去杂质气体的净化装置
收集装置
净化装置内
所用试剂
检验制得气体所用试剂
NH3
H2O(g)
 
 
 
 
 

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[2012·江苏卷](10分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
 
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K=________。
(2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是_____________  _________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致______________________   ___;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致_________________________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为______________________________。
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[2012·南允三模]室温时,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。则abc的关系是(   )
A.a=4b+3cB.a=4bcC.ab=4:1D.ab=4:3

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[2012·西安交大附中一模](10分)在学习了硝酸的强氧化性后,某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物,提出三种假设:
I.只有H2SO4
II.只有SO2
III.SO2和H2SO4都有。
为了探究是哪一种情况,他们设计了下列实验流程及步骤:

①混合气体用水全部吸收后,测得无含硫、含氮化合物逸出,并将吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液,用NaOH溶液中和,恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题:
(1)混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为__________      ____。
(2)①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________;配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。
(3)收集到的气体中含有____        ___,假设_______(填“I、II或III”)成立;该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。
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