题目
题型:不详难度:来源:
所制得气体中常含有少量杂质气体,为了得到纯净的氨气并加以检验,请在下列装置或试剂中,根据要求作出适当选择,并将编号字母填入表中的空格处。
(1)装置:
(2)试剂: a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液
e.碱石灰 f.品红溶液 g.湿润的红色石蕊试纸
制取气体 | 杂质气体 | 制取气体的发生装置 | 除去杂质气体的净化装置 | 收集装置 | 净化装置内 所用试剂 | 检验制得气体所用试剂 |
NH3 | H2O(g) | | | | | |
答案
NH3 | H2O(g) | A | G | F | e | g |
解析
根据制取氨气的原理可知,发生装置属于固体和固体之间加热制取气体的,所以选择A。氨气是碱性气体,干燥应该用碱石灰,碱石灰可以放在干燥管内,答案是G和e。氨气极易溶于水,不能用排水法收集。氨气的密度小于空气的,用向下排空气法收集。氨气是碱性气体,溶于水显碱性,可以用湿润的红色石蕊试纸检验。
核心考点
举一反三
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K=________。
(2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是_____________ _________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致______________________ ___;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致_________________________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为______________________________。
A.a=4b+3c | B.a=4b+c | C.a:b=4:1 | D.a:b=4:3 |
I.只有H2SO4;
II.只有SO2;
III.SO2和H2SO4都有。
为了探究是哪一种情况,他们设计了下列实验流程及步骤:
①混合气体用水全部吸收后,测得无含硫、含氮化合物逸出,并将吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL,加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液,用NaOH溶液中和,恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题:
(1)混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为__________ ____。
(2)①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________;配制的100.00 mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。
(3)收集到的气体中含有____ ___,假设_______(填“I、II或III”)成立;该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。
为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气(化学式为NH3),再用稀硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4
现取该奶粉样品100g,用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题:
(1)产生氨气的质量是多少?(计算结果精确到0.01,下同)
(2)含氮元素的质量多少?
(3)该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准。(奶粉中蛋白质的含量国家标准为:每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%)
A.NH3是4核10电子分子,具有还原性 |
B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂 |
C.氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质 |
D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 |
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