题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是 。
(2)能证明氨气具有还原性的现象是 ;
B装置的作用是 。
(3)A中反应的化学方程式是 。
答案
解析
试题分析:在实验室中通常是用氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气的。反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。氨气与水发生反应产生氮气、铜单质及水。这可以通过A中的固体由黑色变为红色,及白色的无水硫酸铜变为蓝色的晶体来确定反应的生成物。这时A中的反应为:2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O
核心考点
试题【氨气具有还原性。在一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应后得到三种物质,其中有两种单质,下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略):请回答下列问题:】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓氨水 | B.盐酸溶液 | C.稀硝酸溶液 | D.浓烧碱溶液 |
A.5.76 | B.2.88 | C.1.44 | D.4.32 |
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。
装置D的作用是 。
Ⅱ、(4分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题:
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________ ____
装置B中碱石灰的作用是_____ __
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,二是_______________ ______
(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________
A.原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol |
B.c(H2SO4)为5mol·L-1 |
C.溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气 |
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
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