题目
题型:不详难度:来源:
A.N4和N2互为同素异形体 |
B.14N与14C互为同位素 |
C.N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用 |
D.8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子 |
答案
解析
核心考点
试题【科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在,植物的】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸氢铵 ④氯化铵 ⑤熟石灰 ⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是 (填物质序号)
(2)B装置的作用为
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为 ,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 (填下列各项序号)
A.Na2CO3 | B.AgNO3 | C.H2SO4 | D.FeSO4 |
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见: 。
A.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 |
B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 |
C.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 |
D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化 |
A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
B.氨水是弱碱,化学式是 NH3•H2O |
C.氨水中存在三种分子和四种离子 |
D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水 |
I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。
II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是 。
(2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。
(3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的、浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
iii.NO—2能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4 NO2-Cu(NO2)42-(绿色)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了Cu(NO2)2—4使溶液呈绿色。
丙进行如下实验:
①亚硝酸分解的化学方程式是 。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因: 。
(4)根据实验得出结论:实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ,请依据实验现象阐述理由: 。
A.对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 |
B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 |
C.实验室制备NO2时在通风橱内进行 |
D.建设“花园式工厂” |
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