题目
题型：不详难度：来源：
| A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 |
| B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 |
| C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 |
| D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化 |
答案
解析
试题分析：A、硝酸不论浓稀都是强酸，A不正确；B、铜与稀硝酸反应生成NO，B不正确；C、浓硝酸显酸性，还具有强氧化性，因此浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，C正确；D、硝酸是氧化性酸与活泼金属反应得不到氢气，D不正确，答案选C。
核心考点
试题【下列关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
| B．氨水是弱碱,化学式是 NH3•H2O |
| C．氨水中存在三种分子和四种离子 |
| D．氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水 |
I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。
iii．NO—2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4 NO2-
Cu（NO2）42-（绿色）据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2—4使溶液呈绿色。
丙进行如下实验：
①亚硝酸分解的化学方程式是 。
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因： 。
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。
| A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 |
| B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 |
| C．实验室制备NO2时在通风橱内进行 |
| D．建设“花园式工厂” |
| A．实验过程中气球体积会发生变化 |
| B．广口瓶中液体的pH减小 |
| C．广口瓶中有化合反应发生 |
| D．试管中不可能发生分解反应 |
| A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 |
| B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 |
| C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 |
| D．NH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性 |
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