题目
题型:不详难度:来源:
A.蒸发皿 | B.石英坩埚 | C.三脚架 | D.分液漏斗 |
答案
解析
核心考点
试题【传统的硅酸盐工业产品有:玻璃、水泥、陶瓷。在实验室进行物质分离提纯操作实验时,使用的实验仪器大多属于硅酸盐质仪器。下列实验仪器属于硅酸盐质的是A.蒸发皿B.石英】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的方程式为: __________________
(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为 _________ g。
(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为 __________ mL
(4)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式。
V的取值范围 | m=f(V) |
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A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 |
B.辉石成分中非金属元素的原子数是金属原子数的4倍 |
C.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 |
D.橄榄石中镁、铁元素的化合价均为+1 |
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 |
B.在一定的条件下,转化为分子晶体是物理变化 |
C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 |
D.在CO2的原子晶体中,每一个C原子周围结合4个O原子,每一个O原子跟两个碳原子结合 |
A.3:5 | B.5:3 | C.7:5 | D.5:7 |
(1)天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l); △H1=-890.3kJ·mol-1
②2 CO(g)+O2(g)=2CO2 (g); △H2=-566 kJ·mol-1
则反应2 CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=_____________。
(2)甲烷燃料电池的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3—)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
该燃料电池的负极电极反应式为:CH4-8e-+4CO32—=5CO2+2H2O,则其正极电极反应式为____________;为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间稳定运行,在通入的空气中必须加入________________物质。
(3)以该燃料电池为电源,以铂作电极电解1000g 4.55%的NaOH溶液,一段时间后,溶液中溶质的质量分数变为5.00%,则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)
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①实验A中以v(H2)表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知,CO的转化率实验A_______________实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的正反应为______________热反应(填“吸”或“放”)。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是_________________(用含a、b的数学式表示)。
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