题目
题型:长宁区模拟难度:来源:
1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO,消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质,写出其与该硝酸反应的离子方程式.
2)如原混合物中含单质铜0.01moL,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?
3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值.
答案
3Cu+8HNO3═3Cu(N03)2+2NO↑+4H2O,
3Cu2O+14HNO3═6Cu(N03)2+2NO↑+7H2O,
CuO+2HNO3═Cu(N03)2+H2O,
由方程式可以看出,1molCu消耗
8 |
3 |
14 |
3 |
消耗该浓度硝酸最多的是Cu2O;
反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O,
答:耗该浓度硝酸最多的是Cu2O;该硝酸反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-→6Cu2++2NO↑+7H2O;
2)利用N原子守恒:n(HNO3)=0.06mol,n(NO)=0.01mol,则n[Cu(NO3)2]=
0.06mol-0.01mol |
2 |
混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质,但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O,
所以利用电子守恒可直接求解.
转移电子的物质的量:n(e)=n(NO)×3=0.03mol,
Cu提供电子的物质的量:0.01×2=0.02mol,
Cu2O提供电子的物质的量:0.03-0.02=0.01mol
n(Cu2O)=
0.01mol |
2 |
铜原子守恒:n(CuO)=0.025mol-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol
答:如原混合物中含单质铜0.01moL,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为n(Cu2O)=0.005mol;n(CuO)=0.005mol;
(3)等物质的量的铜与氧化亚铜失电子数相同,产生的NO相同,但消耗硝酸后者多.
进行极端假设:当铜最多,Cu2O趋于0时,CuO的物质的量为可能接近的最大值;
此时,根据电子守恒可知,n(Cu)=
0.01mol×3 |
2 |
根据N原子守恒可知,n(CuO)=
0.06mol-0.015mol×
| ||
2 |
答:混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值为0.01mol.
核心考点
试题【Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,完全生成硝酸铜、一氧化氮和水.现共收集到224mLNO气】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.2:1 | C.2:3 | D.3:1 |
A.现象:KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝;解释:Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B.现象:浓HNO3在光照条件下变黄;解释:浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C.现象:某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;解释:说明该溶液中含有SO42- |
D.现象:向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾;解释:说明浓硫酸具有脱水性 |
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______.
②写出加入硫酸后,所发生反应的离子方程式______.
(2)硫酸是基础化学工业的重要产品目前,我国采用“接触法”制硫酸,简单流程如图所示:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200114/20200114110943-96927.png)
①设备B中名称是______,图中b处导出气体的成分是(写化学式)______.
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是______.
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石,在理论上能生产98%H2SO4______t.
3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2O.
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体.
(1)被还原硝酸的物质的量是______;
(2)判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余?______,其物质的量是______;
(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集,则收集到的气体的体积是______L气体(标准状态);
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸,又会产生______ L气体(标准状态).
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(1)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______.
(2)甲同学用图1装置进行实验,在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片,在反应开始时,可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有气泡从导管口冒出.试说明产生上述现象的原因______.
(3)乙同学将甲的实验进行了改进,采用了图2装置进行实验.
①在实验中,要使B中的气体始终保持无色,其操作是______.
②如果开启a和c,关闭b,装置里液面上空间的体积为VmL,空气中氧气的体积分数为21%,实验在标准状况下进行,全部氧气通过反应转化为硝酸;实验开始时加入的铜为mg,实验完毕后剩余的铜为ng,所得溶液体积也是VmL.则所得溶液的物质的量浓度是______.
(4)丙同学采用图3装置进行实验,将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到U形管短管中充满液体时,立即关闭活塞.铜与稀硝酸开始反应产生NO气体.
①当______时反应、自动停止,在______处观察到无色的NO气体.
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO,而不是N2,需要的简单操作是______.
③图3装置与图1、图2装置相比,优点是______.
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