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题目
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在一固定容积的密闭容器中,在一定条件下进行以下化学反应:A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B,且达到化学平衡后,生成了a mol C。
(1)达到化学平衡时,C在反应混合气中物质的量百分含量为_________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B,达到化学平衡后,C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的物质的量的百分含量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,并要求达到化学平衡后C在反应混合气体中的百分含量不变,则还应加入C_________mol。
答案

解析

核心考点
试题【在一固定容积的密闭容器中,在一定条件下进行以下化学反应:A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B,且达到化学平衡后,生成了a mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),达到
平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡时,测得B
气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是                      (   )
A.a+b〈 c+dB.平衡向右移动
C.重新达平衡时,A气体转化率增大D.重新达平衡时,D的体积分数减小

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18.(4分)在一定温度、一定体积的密闭容器中,对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应,达到平衡
的标志是       
A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等B.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C.N2、H2、NH3百分含量不再变化D.总压强不变
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态              F.N2、H2、NH3的浓度相等
G.N2、H2不再起反应                                         H.v(N2)=v(H2)
I.混合气体的密度不变                                       J.混合气体的平均摩尔质量不变
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(6分)右图所表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a ~b过程中改变的条件可能是         ;b ~c过程中改变的条件可能是             ;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.

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在一定温度下,将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中,发生
N2(g)+3H2(g)          2NH3(g),达到化学平衡后,若保持温度不变,令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量,重新建立平衡,混合物中个物质的量仍和上述平衡相同,填空
(1)若a=0,b=0,则c="———       "
⑵、若a=1, c =2,则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为(用两个式子表示,一个只含a和c,一个只含b和c )————————、   ————————。
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在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是(  )
A.体系压强不变B.单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC
C.A的转化率不变   D.容器内气体密度不变

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