题目
题型：不详难度：来源：
| A．1：1 | B．2：1 | C．2：3 | D．3：1 |
答案
铜与过量稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
相同质量的铜即物质的量相同，设铜的物质的量为1mol，与浓硝酸完全反应生成NO2气体2mol，
与稀硝酸完全反应生成NO气体2/3mol，则同温同压下生成气体体积比为2：2/3=3：1；
也可以用电子守恒计算，浓硝酸被铜还原为二氧化氮气体电子转移为 HNO3→NO2～e-，
稀硝酸被铜还原为一氧化氮气体电子转移为 HNO3→NO～3e-，
相同质量的铜物质的量相同转移电子物质的量相同，
则根据电子守恒可知NO2和NO体积比为物质的量之比为3：1．
故选D．
核心考点
举一反三
| A．现象：KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝；解释：Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B．现象：浓HNO3在光照条件下变黄；解释：浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C．现象：某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；解释：说明该溶液中含有SO42- |
| D．现象：向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾；解释：说明浓硫酸具有脱水性 |
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是______．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4______t．
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是______；
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？______，其物质的量是______；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是______L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生______ L气体（标准状态）．
（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．