将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是( )A．3：1B．1：3C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将充有20mLN₂和NO₂混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N₂和NO₂的体积之比是( )

答案

核心考点

试题【将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是( )A．3：1B．1：3C】；主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．3：1

B．1：3

C．1：2

D．2：1

现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是（）

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A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物

B．是空气中的N₂和汽车燃料油发生了化学反应

C．空气中的N₂与O₂在汽车汽缸内的高温环境下电火花放电发生反应的产物

D．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N₂和O₂发生化合反应

工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源．为治污，工业上通常通入NH₃与之发生下列反应：NO_X+NH₃→N₂+H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下的3.5LNH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比( )

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热门考点

A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4

碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．

魔方格

（1）工业上利用CO和H₂在催化剂存在下合成甲醇．
主反应：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ．mo1^-1
副反应：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ．mo1^-1
①反应2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）的△H=______kJ．mo1^-．
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是______极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______．
（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
①用过量的NaOH溶液吸收NO₂气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有______．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式：
______．
③某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O，若处理1×1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=______．

某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
魔方格

如何检查该装置气密性______．
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：______；计算出通入的NO的体积为VmL（V＜50mL）．
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂过程中发生的化学反应方程式______；
（2）继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平．
Ⅰ．当通入氧气的体积为

时，则广口瓶①的气体体积为______；
Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为

，则通入氧气的体积可能为______．

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

魔方格

请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______．
（2）猜测B中可以观察的主要现象是______．C瓶出来的气体是______．
（3）已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：______．
（4）E装置的作用是______．
（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是______．