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题目
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将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中,充分反应后,试管内残留气体10mL,则原混合气体中N2和NO2的体积之比是(   )
答案
核心考点
试题【将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中,充分反应后,试管内残留气体10mL,则原混合气体中N2和NO2的体积之比是(   )A.3:1B.1:3C】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1
现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气,汽车尾气中产生NO的原因是(   )
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A.汽车燃料油(如汽油、柴油)中含氮,NO是其燃烧产物
B.是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应
C.空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下电火花放电发生反应的产物
D.是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应
工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源.为治污,工业上通常通入NH3与之发生下列反应:NOX+NH3→N2+H2O.现有NO、NO2的混合气3L,可用同温同压下的3.5LNH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比(   )
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A.1:3B.2:1C.1:1D.1:4
碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用.

魔方格

(1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇.
主反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ.mo1-1
副反应:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ.mo1-1
①反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=______kJ.mo1-
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池(如图1所示),通入甲醇的电极是______极(填“正”或“负”);该电池的正极反应式为______.
(2)氮氧化物进入大气后,可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾,必须对其进行处理.
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体,所得的溶液中除了含有NaOH,还含有______.②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.出净化过程中的总化学反应方程式:
______.
③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,发生的反应为:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O,若处理1×1×104L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x=______.
某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理.
魔方格

如何检查该装置气密性______.
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度.
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:______;计算出通入的NO的体积为VmL(V<50mL).
(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式______;
(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平.
Ⅰ.当通入氧气的体积为
V
2
时,则广口瓶①的气体体积为______;
Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为
V
2
,则通入氧气的体积可能为______.
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.设计装置如下:(忽略装置中空气的影响)

魔方格

请回答下列问题:
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是______.
(2)猜测B中可以观察的主要现象是______.C瓶出来的气体是______.
(3)已知:①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成.写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:______.
(4)E装置的作用是______.
(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷,为避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进是______.