题目
题型:不详难度:来源:
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(1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇.
主反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ.mo1-1
副反应:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ.mo1-1
①反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=______kJ.mo1-.
②工业中常用醇为燃料制成燃料电池(如图1所示),通入甲醇的电极是______极(填“正”或“负”);该电池的正极反应式为______.
(2)氮氧化物进入大气后,可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾,必须对其进行处理.
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体,所得的溶液中除了含有NaOH,还含有______.②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.出净化过程中的总化学反应方程式:
______.
③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,发生的反应为:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O,若处理1×1×104L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x=______.
答案
Ⅱ、2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ.mo1-1
根据盖斯定律,Ⅱ-Ⅰ×2得2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),所以该热化学方程式的△H=(-206kJ.mo1-1
)-2×(-91kJ.mo1-1)=-24kJ.mo1-1;
故答案为:24;
②甲醇发生氧化反应,原电池负极发生氧化反应,故应在负极通入甲醇,正极发生还原反应,氧气在正极放电,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
故答案为:负,O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)①NaOH溶液吸收NO2气体发生反应3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO+H2O,NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O,故所得的溶液中除了含有NaOH,还含有NaNO3、NaNO2;
故答案为:NaNO3、NaNO2;
②NO2为中间产物,反应物为NO、O2、CO,产物为CO2、N2,反应方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2;
故答案为:2NO+O2+4CO
| ||
③1×104L尾气中NOx的体积为:1×104L×0.56%=56L,标准状况下NOx的物质的量为
56L |
22.4L/mol |
42.5g |
17g/mol |
故答案为:1.5.
核心考点
试题【碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用.(1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇.主反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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如何检查该装置气密性______.
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度.
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:______;计算出通入的NO的体积为VmL(V<50mL).
(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2过程中发生的化学反应方程式______;
(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平.
Ⅰ.当通入氧气的体积为
V |
2 |
Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为
V |
2 |
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请回答下列问题:
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是______.
(2)猜测B中可以观察的主要现象是______.C瓶出来的气体是______.
(3)已知:①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成.写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:______.
(4)E装置的作用是______.
(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷,为避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进是______.
Ⅱ.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,其中Y为CO2;采用电解法制备N2O5,总的反应方程式为:N2O4+2HNO3=2N2O5+H2,装置如图所示.
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______.
在电解池中生成N2O5的电极反应式为______.
Ⅲ.烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点.
(1)烟气脱硫、脱硝对环境的意义______.
(2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图1.
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脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示.
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:______.②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是______.
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①请简述检验它的气密性的方法______.
②利用右图所示装置可以制取______气体(填反应物状况及发生反应是否需要的条件).
(2)张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与189g•L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.
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①189g•L-1硝酸的物质的量浓度为______.
②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是______.
③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是______.B装置烧杯中液体的作用是______.当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?______.
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是______(用含a或b的代数式表示).w⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是______.现有仪器和药品:试管和胶头滴管.0.1mol•L-1KSCN溶液、0.1mol•L-1KI溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、氯水等.请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告: