题目
题型：不详难度：来源：
| A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 |
| B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性 |
| C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 |
| D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质 |
答案
B．金属性：钠＞镁＞铝，单质的金属性越强，与水反应越剧烈，故B正确；
C．常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，可用铝质容器储存浓硫酸，故C错误；
D．氨水易挥发，有刺激性气味，打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，可闻到刺激性气味并能观察到白雾现象，故D正确．
故选C．
核心考点
试题【下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是（ ）A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种】；主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．稀硫酸 | B．稀硝酸 | C．浓硫酸 | D．浓硝酸 |
| A．是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热 |
| B．有脱水性，滴在木条上使木条变黑 |
| C．有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属 |
| D．有强氧化性，加热时与木炭反应 |
为了验证产物中的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计如下实验（已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr）：
请回答下列问题
（1）根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？
______，理由是______．
（2）Ⅱ装置中A的作用是______；B的作用是______．
（3）根据B中品红______，C中产生______，说明产物中一定有二氧化碳气体．
| A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr都高 |
| B．由于14C和12C具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体 |
| C．由于硝酸具有强氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳 |
| D．由于铁和硫酸能发生反应，所以不能用铁罐车储运浓硫酸 |
| A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
| B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
| C．②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
| D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 |
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