题目
题型:不详难度:来源:
A.稀硫酸 | B.稀硝酸 | C.浓硫酸 | D.浓硝酸 |
答案
B、稀硝酸为氧化性酸,与金属反应时,硝酸根显示氧化性,氧化金属,N元素被还原,故B错误;
C、浓硫酸是氧化性酸,加热与金属反应时,硫酸根显示氧化性,氧化金属,S元素被还原,故C错误;
D、浓硝酸为氧化性酸,与金属反应时,硝酸根显示氧化性,氧化金属,N元素被还原,故D错误;
故选A.
核心考点
举一反三
A.是难挥发的粘稠液体,溶于水时放出大量的热 |
B.有脱水性,滴在木条上使木条变黑 |
C.有酸性,常温下可溶解铁、铝等金属 |
D.有强氧化性,加热时与木炭反应 |
为了验证产物中的二氧化碳气体,甲、乙两同学分别设计如下实验(已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr):
请回答下列问题
(1)根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体?
______,理由是______.
(2)Ⅱ装置中A的作用是______;B的作用是______.
(3)根据B中品红______,C中产生______,说明产物中一定有二氧化碳气体.
A.由于HF分子间存在氢键,所以HF的沸点比HCl、HBr都高 |
B.由于14C和12C具有相同质子数不同中子数,所以二者互为同素异形体 |
C.由于硝酸具有强氧化性,所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳 |
D.由于铁和硫酸能发生反应,所以不能用铁罐车储运浓硫酸 |
A.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
A.n(H2SO4)=0.1mol | B.n(H2SO4)=0.2mol |
C.0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol | D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
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