题目
题型:不详难度:来源:
为了验证产物中的二氧化碳气体,甲、乙两同学分别设计如下实验(已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr):
请回答下列问题
(1)根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体?
______,理由是______.
(2)Ⅱ装置中A的作用是______;B的作用是______.
(3)根据B中品红______,C中产生______,说明产物中一定有二氧化碳气体.
答案
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故答案为:C+2H2SO4(浓)
| ||
(1)因S02和C02都能使石灰水变浑浊,因此要想检验出C02,应先除掉S02,这样石灰水变浑浊才能说明有C02.
故答案为:不能 因为SO2与石灰水反应生成CaSO3也难溶于水;
(2)因S02和C02都能使石灰水变浑浊,因此要想检验出C02,应先除掉S02.根据二氧化硫具有还原性,
可用溴水把二氧化硫吸收,反应方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H2SO4.可根据二氧化硫能使品红褪色来检验二氧化硫是否除尽.
故答案为:除去SO2 检验SO2是否已除净;
(3)要检验二氧化碳,应排除无二氧化硫,根据二氧化碳与澄清石灰水变浑浊来检验二氧化碳,
反应方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
故答案为:B中品红不褪色 C中产生浑浊(或白色沉淀)
核心考点
试题【写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______.为了验证产物中的二氧化碳气体,甲、乙两同学分别设计如下实验(已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr):】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由于HF分子间存在氢键,所以HF的沸点比HCl、HBr都高 |
B.由于14C和12C具有相同质子数不同中子数,所以二者互为同素异形体 |
C.由于硝酸具有强氧化性,所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳 |
D.由于铁和硫酸能发生反应,所以不能用铁罐车储运浓硫酸 |
A.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
B.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
C.②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 |
A.n(H2SO4)=0.1mol | B.n(H2SO4)=0.2mol |
C.0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol | D.0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol |
A.用湿润的pH试纸测溶液的pH |
B.用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 |
C.常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中 |
D.配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高 |
A.浓硫酸可以作CO2、Cl2气体的干燥剂 |
B.浓HNO3与金属反应时,HNO3常被还原为NO2 |
C.实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存,并放在阴凉处 |
D.常温时,可以用铁质容器储存浓盐酸 |
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