题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式:______.
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是______(用操作编号填写);
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为______.
(4)当装置D中产生______(填选项,多选不得分)现象时,可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉上蓝色变浅,出气口一端脱脂棉上蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上的蓝色完全褪去
D.脱脂棉上的蓝色不变
装置D中发生反应的离子方程式是:______.
答案
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故答案为:2H2SO4(浓)+C
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(2)根据气囊B的作用是收集气体,要想控制流速,从虚线框设计来看,应先收集气体,然后再慢慢释放气体,故答案为:③①②;
(3)A装置中产生了二氧化硫气体,二氧化硫可使品红溶液褪色,故答案为:品红溶液褪色;
(4)D装置是用来除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽的双重作用,二氧化硫和碘反应为:SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-,
由于气体流速较快,只有出口处脱脂棉蓝色不变,证明无二氧化硫,所以澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳.
故答案为:AD;SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-.
核心考点
试题【某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如图所示的实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后,加热装置甲.(夹持和加热装置省略)
(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:______.
(2)写出装置甲中反应的化学方程式:______.
(3)装置乙中的试剂是______.
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
实验操作 | 预期现象和结论 | |||
______ | ______ | |||
某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究,请回答下列问题. (1)将16克铁粉放入烧瓶中,由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4,结果没有任何反应现象,原因是______.随后点燃A处酒精灯,就有气体产生了. (2)随着反应的进行,B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅(产物中有Mn2+),请用离子方程式表示:______,C中品红溶液颜色始终没有变化. (3)当G处有持续稳定的气泡时,再点燃E处酒精灯,这样操作的原因是______. (4)反应一段时间后,E、F处可观察到明显的现象,F处的实验现象______. (5)为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性,通常在F装置后再接一个装置G,则G中盛放的液体可以是______ A.CaCl2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.浓硫酸 D.CCl4 (6)将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热,假设按本题的过程进行反应,如果Fe与H2SO4均恰好完全反应,则生成的有 气体1是______,其物质的量为______mol, 气体2是______,其物质的量为______mol. | ||||
通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一.对下列实验事实或现象的解释正确的是( )
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实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法错误的是( )
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某学生做浓硫酸性质的实验: 在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中.塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花.加热试管,观察现象. 回答下列问题: (1)写出试管中发生反应的化学方程式______. (2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为______,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为______. (3)蘸有NaOH溶液的棉花团作用是______. (4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的______来表示. A.2SO2+O2
B.SO3+H2O═H2SO4 C.SO2+H2O2═H2SO4. |