题目
题型：不详难度：来源：
A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性
B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
D．将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高
（II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．
回答下列问题：
（1）装置B盛放的药品是______C中是______
（2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是______
（3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热______．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施______．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是：______．
答案
B．氯水为氯气的水溶液，显酸性，其中的次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测，故B错误；
C．氢氧化钠或碳酸钠和二氧化硅能反应，不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，故C正确；
D．w%=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有硫酸根或银离子中的至少一种，故E错误；
F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容读数时：俯视导致结果偏高，仰视导致结果偏低，故F正确．
故答案为：CF；
（II）（1）制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，除去氯化氢用饱和食盐水，除水用浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（2）由粉末状变为一薄层，增大了反应接触面积，能加快反应速率，使反应充分，故答案为：增大反应接触面积；
（3）需加热至0-100℃，最好采用水浴加热的方式，二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，可以将锥形瓶放入冰水中冷却，防止E中液体二氯化硫（SCl2）挥发，故答案为：水浴加热；将锥形瓶放入冰水中冷却；
（4）二氯化硫遇水易分解，要用吸水剂隔绝空气中水的干扰，故答案为：碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
核心考点
试题【（I）下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号）A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C．不宜用瓷】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性 |
| B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 |
| C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 |
| D．用乙醇萃取碘水中的碘 |
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：______．
（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：______．
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
乙方案：实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______．
（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是______．
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）．
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案乙相同．
（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：______．
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______．
（3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是______．
