题目
题型：不详难度：来源：
| A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 |
| B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体 |
| C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现强氧化性 |
| D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 |
答案
B．浓硫酸在常温下与铜不反应，但在加热条件下能反应，浓硝酸在常温下可与铜发生反应，故B错误；
C．硫酸酸性比亚硫酸强，由于S元素的化学家分别为+6价、+4价，之间没有中间价态，与亚硫酸钠不发生氧化还原反应，浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时，浓硫酸表现酸性，故C错误；
D．稀硫酸具有氧化性，由H+表现，硝酸具有氧化性，主要有NO3-表现，二者都具有氧化性，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列叙述中，正确的是（ ）A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化 |
| B．SO2能是酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 |
| C．铜粉与足量稀硫酸加热不反应，但加入适量硝酸钠铜粉溶解 |
| D．某溶液加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀，证明溶液中含有SO42- |
| A．图①表示将SO2气体通入溴水中 |
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1 |
| D．图④中的△H1＜△H2 |
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO2的品红溶液．
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．只有② |
（1）第一小组同学设计如图装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为______．乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO．生成．为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：
你认为乙同学的方案是否合理______（答“是”或“否”）；请简要说明两点理由：
①______②______．
（2）第二小组同学利用下图中的有关装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C204
| ||
| △ |
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______．
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是______．
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）．
①原因______，验证方法______；
②原因______，验证方法______；
③原因______，验证方法______．
（4）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式______．
（5）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为______%（用含a、b的代数式填写）
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