题目
题型:不详难度:来源:
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO2的品红溶液.
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.只有② |
答案
②滴有酚酞的氨水变红,是因一水合氨电离出OH-,加热促进电离,氢氧根离子浓度增大,则加热颜色变深,故选;
③溶有SO2的品红溶液,二氧化硫具有漂白性,为无色溶液,故不选;
故选D.
核心考点
试题【在试管中注入某红色溶液,加热,溶液颜色逐渐变深,则原溶液可能是( )①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO2的品红溶液.A.①②B.②③C.】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为______.乙同学认为Na2O:与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO.生成.为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:
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你认为乙同学的方案是否合理______(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①______②______.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应.已知:H2C204
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△ |
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(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______.
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(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是______.
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满).
①原因______,验证方法______;
②原因______,验证方法______;
③原因______,验证方法______.
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式______.
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写)
△ |
(1)若丙为NO2.甲与乙反应的化学方程式为______.
(2)若丙为SO2.
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是______.
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:______MnO4-+______SO2+______H2O=______Mn2++______SO42-+______H+.
A.![]() 能组成Zn、Cu原电池 |
B.![]() 能证明非金属性Cl>C>Si |
C.![]() 说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0 |
D.![]() 白色沉淀为BaSO4 |
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(1)指出仪器①的名称______.
(2)检查A装置的气密性的方法是______.
(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______.
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性,则C中反应的离子方程式为______.
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3
假设二:该白色沉淀为______.
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案:
限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1 HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品红溶液.
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用.
请回答洗涤沉淀的方法:______.
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中.
若出现______现象,则假设一成立.
③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______.
(6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______.
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