题目
题型:不详难度:来源:
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化 |
B.SO2能是酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性 |
C.铜粉与足量稀硫酸加热不反应,但加入适量硝酸钠铜粉溶解 |
D.某溶液加盐酸无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀,证明溶液中含有SO42- |
答案
B.SO2具有还原性,KMnO4酸性溶液具有氧化性,二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色,SO2具有还原性,故B错误;
C.根据铜与硝酸根离子在酸性条件下能发生氧化还原反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,所以铜粉与足量稀硫酸加热不反应,但加入适量硝酸钠铜粉溶解,故C正确;
D.某溶液加盐酸无现象,再加氯化钡溶液有白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-,故D正确;
故选:B;
核心考点
试题【下列说法不正确的是( )A.冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化B.SO2能是酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性C.铜粉与足量稀硫酸加热不反应,但加】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图①表示将SO2气体通入溴水中 |
B.图②表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1 |
D.图④中的△H1<△H2 |
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水 ③溶有SO2的品红溶液.
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.只有② |
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为______.乙同学认为Na2O:与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO.生成.为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理______(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①______②______.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应.已知:H2C204
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△ |
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______.
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是______.
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满).
①原因______,验证方法______;
②原因______,验证方法______;
③原因______,验证方法______.
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式______.
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写)
△ |
(1)若丙为NO2.甲与乙反应的化学方程式为______.
(2)若丙为SO2.
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是______.
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:______MnO4-+______SO2+______H2O=______Mn2++______SO42-+______H+.
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