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题目
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下列实验一定不会出现沉淀现象的是(  )
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
答案
A、硅酸钠溶液中通入足量CO2,反应生成硅酸沉淀,发生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3,故A不符合;
B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,因为弱酸不能制强酸,SO2不能和BaCl2发生反应,所以不会出现沉淀,故B符合;
C、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小,因此会析出晶体,溶液变浑浊,发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓,故C不符合;
D、SO2是酸性氧化物,少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀,继续通入沉淀溶解,故D不符合.
故选B.
核心考点
试题【下列实验一定不会出现沉淀现象的是(  )A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中B.SO2气体通入BaCl2溶液中C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中D.SO】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是(  )
A.可以用澄清石灰水鉴别CO2、SO2
B.硫粉在在过量的纯O2中燃烧可以生成SO3
C.NH3经催化氧化生成NO2,然后经过一系列反应可以得到HNO3
D.Cl2、NO2、NO、SO2、NH3等气体对人体均有毒害作用
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小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验.请回答有关问题.
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______,过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______.
(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:

则操作①的名称为______,试剂A的化学式为______.
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是______(填化学式),试推测产生该白色沉淀的离子方程式是______.
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Na2SO3是抗氧剂.向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水,振荡溶液变为无色.
(1)SO2是大气污染物,是形成______的因素之一,实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的离子反应方程式______.尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液,该反应的化学反应方程式为______.
(2)碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为______.
(3)硅酸钠溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,通入过量的SO2,得到沉淀物.写出该反应的离子方程式:______.
(4)CO2气体中含有少量SO2气体,要除去SO2杂质,将混合气体通入______试剂,其反应的离子方程式:______.
(5)为了探究氨还原性,某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应,产物中得到一种红色固体和一种气体单质.写出反应化学方程式______.
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下列有关SO2的叙述正确的是(  )
A.SO2是酸性氧化物,能被氨水吸收
B.SO2是有毒气体,不能用于***菌消毒
C.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了SO2
D.分别被SO2和HClO漂白的品红溶液,加热后均能恢复原来的颜色
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推断化合物的化学性质,常从两个角度分析:Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等);Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价).请回答:
(1)已知SO2是一种酸性氧化物,试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质______;
(2)根据硝酸中氮元素的化合价,可以预测硝酸一定具有______;(填字母)
A.氧化性B.还原性C.既有氧化性又有还原性D.无法判断
①你推断的理由是______.
②以浓硝酸为例,写出一个符合你预测的化学方程式______.
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