题目
题型:不详难度:来源:
A.1.12 L | B.2.24 L | C.3.36 L | D.4.48 L |
答案
解析
1 1 0
从反应中看出发生反应的氧气与生成的二氧化硫在相同状况下体积相等.所以无论氧气适量、不足量或过量.该反应后的气体总体积即为反应前氧气的体积.即为0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L
核心考点
举一反三
(1)某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
(2)如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分,并计算确定各成分的物质的量。
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答: 。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: 。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加入的试剂是 ,作用是 。
B中加入的试剂是 ,作用是 。
C中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ,作用是 。
(4)实验时,C中应观察到的现象是 。
A.变白 |
B.不变 |
C.先褪色后又复原 |
D.变为无色 |
①称量ag样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶解。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到b g固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?__________;其理由是 。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。
(3)步骤⑦的“合格”标准是: 。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是 。(列出算式.不需化简)
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