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题目
题型:不详难度:来源:
根据下图回答问题:

(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答:                                                   
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:                             
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加入的试剂是                    ,作用是                    
B中加入的试剂是                    ,作用是                    
C中加入的试剂是                    ,作用是除尽            气体。
D中加入的试剂是                    ,作用是                    
(4)实验时,C中应观察到的现象是                                    
答案
(1)反应前先用小火加热烧瓶,B、C、D瓶中有气泡冒出,停止加热后,水会升到导管里形成一段水柱,证明装置不漏气。
(2)2H2SO4+C2H2O+2SO2↑+CO2
(3)A:无水硫酸铜。检验H2O  B:品红溶液。检验SO2 C:酸性KMnO4溶液。SO2  D:澄清石灰水。检验CO2
(4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。(或不褪色,或不褪成无色)。
解析
本题的考点有:对较复杂的实验装置气密性的检查,用学过的化学知识检验浓H2SO4与木炭粉加热时得到的全部反应产物;同时通过对CO2的检验考查考生在进行化学实验时思维的严密性。
对实验装置的气密性检查是中学化学实验的基本要求之一,在本题中,由于装置比较大,双手的热量不足以使整个装置中气体膨胀,效果不显著,因而在B、C、D洗气瓶的导管口见不到气泡冒出,如果同学们明白检验装置气密性应用的原理,很容易会想到,在反应前用小火加热(或其他方法),使瓶内空气迅速膨胀,导致气泡从洗气瓶的导管中冒出,停止加热后,烧瓶冷却,瓶内压力减小,产生负压,水会升到洗气瓶的导管里,形成一段水柱,由此证明装置不漏气。
浓H2SO4与木炭反应生成H2O(g),SO2(g),CO2(g)三种气态物质,根据中学学过的化学知识,可以用无水硫酸铜检验其中的H2O(g),白色无水CuSO4吸水后变为蓝色CuSO4·5H2O;SO2可以使品红溶液褪色;由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以这时一定要注意,要证明气体中有CO2,先要确认气体中已经不再有SO2。因此在装置中,容器A中的试剂是无水CuSO4、B中是品红溶液、D中是澄清石灰水。由于酸性KMnO4溶液具体强氧化性,而SO2具有还原性,两者可发生氧化还原反应,因此,C中可加入酸性KMnO4溶液,用来除去剩余的SO2气体。在实验时,C中应观察到的现象是酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽。这样才能说明气流中的SO2已经除尽,使澄清石灰水变浑只能是由于气体中有CO2。(如果考生回答在C中加入品红溶液,用于检查气流中的SO2是否除尽,且实验时C中品红溶液的颜色不褪尽,也可认为是正确的。
核心考点
试题【根据下图回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答:       】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条.则布条的颜色
A.变白
B.不变
C.先褪色后又复原
D.变为无色

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长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下:
①称量ag样品,置于烧杯中。
②加入适量蒸馏水,使样品溶解。
③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液。
④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。
⑤加热干燥沉淀物。
⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。
⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到b g固体。
回答下面问题:
(1)本实验中是否能用Ba(NO32代替BaCl2?__________;其理由是                     
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是                     
(3)步骤⑦的“合格”标准是:                     
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠占原有样品的质量分数是                     。(列出算式.不需化简)
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下列溶液中可能含有、S2-、Cl-、Br-、I-、Na+、Mg2+等离子。
(1)若滴入溴水后,溶液由无色变成棕黄色,并出现浑浊,则溶液中一定含有__________。
(2)若加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀少部分溶解,原溶液中一定含有__________。
(3)若加入氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成。若先加氯水,然后再加入氯化钡溶液和盐酸,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有__________。
(4)若加入氢氧化钡无沉淀生成,加入硝酸银溶液也无沉淀生成,则原溶液中阴、阳离子只可能是__________。
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一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应,生成的气体在标准状况下体积为2.24 L,求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。
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下列反应,通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生,而使用稀硫酸时不会发生的是(    )
A.将Al转化为Al3+
B.与NaCl作用制氯化氢气体
C.与锌粒作用制氢气
D.与强碱反应可用离子方程式H++OH-====H2O表示

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