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题目
题型:不详难度:来源:
一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应,生成的气体在标准状况下体积为2.24 L,求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。
答案
若气体全为H2,耗Zn 0.1 mol,耗H2SO4 0.1 mol
若气体全为SO2,耗Zn 0.1 mol,耗H2SO4 0.2 mol
若气体为SO2和H2,耗Zn 0.1 mol,耗H2SO4(0.1+) mol
解析
与Zn反应的硫酸的浓度未确定,因此需讨论,若为稀H2SO4,则2.24 L为H2;若为浓H2SO4,又有两种可能:一是浓H2SO4量大,则2.24 L全为SO2;若浓H2SO4量少,反应过程中浓度减小,则2.24 L为H2、SO2的混合气体。
若气体全为H2,则有:
Zn  +  H2SO4(稀)====ZnSO4+H2
1          1                1
0.1 mol    0.1 mol    ="0.1" mol
若气体全为SO2,则有:
Zn  +  2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
1       2                   1
0.1 mol    0.2 mol       ="0.1" mol
若气体为SO2、H2的混合气体,
则n(混)=="0.1" mol
设SO2的质量为m g,n(SO2)=mol,n(H2)=(0.1-)mol。
Zn  +  2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
1        2                    1
mol  mol           mol
Zn      +   H2SO4(稀)====ZnSO4+H2
1           1                    1
(0.1-) mol    (0.1-) mol        (0.1-) mol
所以n(Zn)=+(0.1-) mol="0.1" mol
n(H2SO4)= +(0.1-) mol=(0.1+)mol
核心考点
试题【一定量的锌与一定浓度的H2SO4反应,生成的气体在标准状况下体积为2.24 L,求反应消耗的锌和H2SO4的物质的量。】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应,通常条件下只有在使用浓硫酸时才会发生,而使用稀硫酸时不会发生的是(    )
A.将Al转化为Al3+
B.与NaCl作用制氯化氢气体
C.与锌粒作用制氢气
D.与强碱反应可用离子方程式H++OH-====H2O表示

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已知HF气体能严重腐蚀玻璃。在烧瓶中跟过量浓硫酸共热,产生无色而有刺激性气味气体的钠的卤化物是(    )
A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI

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关于浓H2SO4的性质说法错误的是(    )
A.浓H2SO4的脱水性属物理性质,相应的变化过程是物理变化
B.蓝色石蕊试纸遇H2SO4先变红后变黑
C.浓H2SO4可吸收SO3
D.CuSO4·5H2O投入浓H2SO4中,固体颜色由蓝变白

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将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是(    )
A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100 mol
C.产生的SO2少于0.100 molD.除SO2外还会有H2产生

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已知98%的浓硫酸的浓度为18.4 mol·L-1,则49%的硫酸溶液的浓度(    )
A.等于9.2 mol·L-1B.大于9.2 mol·L-1
C.小于9.2 mol·L-1D.不能确定

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