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题目
题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液,进行了下面的实验,实验报告记录为:
①A+D溶液+气体;
②B+C溶液+沉淀;
③B+D溶液+沉淀X;
④A+B溶液Y+沉淀;
⑤沉淀X+溶液Y溶液+气体。
(1)根据以上记录,推断四种溶液中的溶质分别为(写化学式):
A:_________________,B:_________________,
C:_________________,D:_________________。
(2)写出①—⑤各反应的离子方程式。
答案
(1)NaHSO4  BaCl2  Na2SO4  Na2CO3
(2)①+2H+====CO2↑+H2O
②Ba2++====BaSO4
③Ba2++====BaCO3
④Ba2++====BaSO4
⑤BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
解析
两两之间有气体放出者为Na2CO3、NaHSO4;能跟另外三者都产生沉淀的一定是BaCl2。沉淀X肯定是BaCO3,可知D为Na2CO3,则A为NaHSO4
核心考点
试题【有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液,进行了下面的实验,实验报告记录为:①A+D溶液+气】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为:________________________________________________。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液,其化学方程式为:___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么?
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取50 mL硫酸、盐酸混合溶液,当加入0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液250 mL时,不再生成沉淀,但溶液仍为酸性;再加入125 mL Ba(OH)2溶液后,恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。
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有下列三组固体混合物:
①Na2O2、NaOH混合物,含Na元素58%
②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物,含Fe元素31%
③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物,含S元素25.6%(以上均为质量分数)
则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。
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某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动,确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。
(1)假如你是小组成员,根据你的推测,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。
(2)为了验证你的推测,小组讨论确定用以下装置进行实验:

①你认为装置b中所加的固体是_____________;装置C中所加的溶液是_____________。
②甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下:
甲的装置顺序:d a b c
乙的装置顺序:d b a c
丙的装置顺序:d c a b
你认为谁设计的顺序合理?为什么?推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。
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将SO2和SO3(g)的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是(    )
A.只有BaSO4沉淀生成,SO2从溶液中逸出
B.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀析出
C.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀
D.生成BaSO4沉淀,SO3从溶液中逸出

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