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题目
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将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为(  )
A.小于50%B.大于50%C.等于50%D.不能确定

答案
B
解析
设各取体积为L,90%H2SO4密度为,10%H2SO4密度为,则。依题意,混合后溶液的百分比浓度%=%=
  所以%>50%,选B。
核心考点
试题【将90%H2SO4溶液和10%H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度为(  )A.小于50%B.大于50%C.等于50%D.不能确定】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
b g某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属失去电子的物质的量为
A.bmolB.amolC.a/2 molD.3a/2mol

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已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气,且空气中N2的体积分数为0.8,O2的体积分数为0.2,则从沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
A.0.10B.0.12C.0.16D.0.20

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硫酸在生产中有广泛的应用,某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

已知:①550℃时,  
②一定温度下,硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中的体积
比为4:1):,
(1) 550℃时,6.4 g与足量充分反应生成,放出热量  
 9.83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动,下列措施可行的是    。(填字母)
a.向平衡混合物中充入    b.向平衡混合物中充入
c.改变反应的催化剂        d.降低反应的温度
(3)为使完全生成,生产时要使用过量的
空气,则当空气过量50%时,所得炉气中
体积分数是多少?
(4)720 g纯净的在空气中完全煅烧,所得固体
的物质的量之比n():n()="6:"
此时消耗空气为mol。
①试写出易与口的关系式:   
②请在右图中画出的关系曲线。
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(10分)已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素,相互转化的关系如图所示:

其中,A是一种淡黄色的固态非金属单质,B是H2S,C是一种无色有刺激性气味的气体,并能使品红溶液褪色,D是H2SO4
(1)根据以上信息推断:A:        C:         (填化学式)
(2)从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种,从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性,并设计实验验证:
我的预测:                                                     
主要操作:                                                     
可能的现象:                                                   
化学方程式:                                                   
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工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下表;
不同质量铵盐/g
25.00
50.00
75.00
100.00
浓硫酸增加的质量/g
相同
相同
1.70
0

试计算:该铵盐中氮元素的质量分数是                             
A.12.15%B.21.50%C.14.56%D.无法确定

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