将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）

A．小于50％

B．大于50％

C．等于50％

D．不能确定

答案

解析

设各取体积为

L，90％H₂SO₄密度为

，10％H₂SO₄密度为

，则

＞

。依题意，混合后溶液的百分比浓度

％＝

＝

％＝

　　所以

％＞50％，选B。

核心考点

试题【将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（　　）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属失去电子的物质的量为

A．bmol

B．amol

C．a/2 mol

D．3a/2mol

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已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧时通入的气体原料是空气，且空气中N₂的体积分数为0.8，O₂的体积分数为0.2，则从沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数可能是

A．0.10

B．0.12

C．0.16

D．0.20

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硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

已知：①550℃时，

②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中

与

的体积
比为4：1)：

(1) 550℃时，6．4 g

与足量

充分反应生成

，放出热量
9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是。(填字母)
a．向平衡混合物中充入

b．向平衡混合物中充入

c．改变反应的催化剂 d．降低反应的温度
(3)为使

完全生成

，生产时要使用过量的
空气，则当空气过量50％时，所得炉气中

的
体积分数是多少?
(4)720 g纯净的

在空气中完全煅烧，所得固体
中

和

的物质的量之比n(

)：n(

)="6:"

，
此时消耗空气为

mol。
①试写出易与口的关系式：。
②请在右图中画出

与

的关系曲线。

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（10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H₂S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H₂SO₄。
（1）根据以上信息推断：A：        C：         （填化学式）
（2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：
我的预测：
主要操作：
可能的现象：
化学方程式：

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工业接触法制硫酸的吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到58.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下表；

不同质量铵盐/g	25.00	50.00	75.00	100.00
浓硫酸增加的质量/g	相同	相同	1.70	0

试计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

A．12.15%

B．21.50%

C．14.56%

D．无法确定

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