题目
题型:不详难度:来源:
A.热稳定性:H2O>HF>H2S |
B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
D.非金属性:F>Cl>Br |
答案
B、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小,故B正确;
C、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性为Cl>S>P,则酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确;
D、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,所以非金属性为F>Cl>Br,故D正确.
故选A.
核心考点
试题【下列排列顺序不正确的是( )A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>OC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:F>Cl>】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下氮气很稳定 |
B.氨气极易溶于水且易液化 |
C.硝酸易挥发 |
D.硝酸是强酸 |
A.Na2O | B.H2O | C.CO2 | D.MgCl2 |
A.Na,Mg,Al元素最高化合价依次升高 |
B.N,O,F元素非金属性依次减弱 |
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多 |
A.n=m+16 | B.n=m+6 | C.n=m+30 | D.n=m+10 |
A.稳定性:HF、H2O、PH3、H2S |
B.酸性:H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3 |
C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2、I2 |
D.熔点:干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体 |
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