题目
题型：不详难度：来源：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）所需浓H2SO4的体积为 。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的 里，并不断搅拌。
（4）冷却后，将上述溶液转移到 中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。
答案
(2)13.6ml
(3) 烧杯
（4）500ml容量瓶
（5）1-2cm胶头滴管
解析
核心考点
试题【）下面是用98%的浓H2SO4（ρ="1.84" g/cm3）配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：（1）浓硫酸的物质的量浓】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Na2SO4 + 4C →高 温 Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 温 Na2S + 4CO2
(1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4） g；
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 < n < ；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为 mol；Na2SO3的物质的量为 mol；Na2SO4的物质的量为 mol。
请回答下列问题。
（1）气体X的主要成分有______
______。（写化学式）（2）洗
气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
（1）所得气体中SO2的体积分数不超过________%（保留一位小数）。
（2）在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48，其流速为2.5m3/ s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。
（3）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为__________%（保留一位小数）。
（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）
| 实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
| 1 | 3.62 | 50 | 0.896 |
| 2 | 7.24 | 50 | 1.792 |
| 3 | 10.86 | 50 | 2.016 |
| 4 | 14.48 | 50 | 1.568 |
②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。
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