题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W两种元素的气态氢化物中,稳定性强的是_________(填化学式)
(3)在X2W2分子中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构,则X2W2的电子式
为_______________.
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________.
(5)在碱性条件下,用W2将废水中的YZ-转化成Z2和YO32-等,从而使废水得到净化,则
其反应的离子方程式为__________________________________
(6)在常温下,0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ,该反应的热化学方程式为_______________________________________.
答案
解析
核心考点
试题【(15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;2的最外层电子数与核外电子总数】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理
③废渣用来炼铁、制水泥等 ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电
A.只有①② | B.只有①③④ | C.只有①②③ | D.全部 |
(已知S03的熔点是沸点是)
(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________
(3) 为使SO2有较高的转化率,实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4) 有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)
①原因:______②原因:______ ③原因:______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有个电子转移,则该反应的化学方程式为__________________
(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2 —段时间后,测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写)
A.酸雨 | B.臭氧层空洞 | C.温室效应 | D.水体富营养化 |
A. SO2具有漂白性,能使FeCl3、KMnOpK溶液迅速褪色 |
B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 |
C.硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO3 |
D. SO2有漂白性,Cl2也有漂白性,两者同吋使用效果会更好 |
S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:—76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)。
(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,则S2Cl2的分子中共含有 条共价键。
(2)装置a中应放试剂为 ;装置d的名称是 ,它的作用是 。
(3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。
①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c
(4)图中f装置中应放置的试剂为 ,其作用为 。
(5)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到 的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。
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