题目
题型:不详难度:来源:
(1)滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
(2)若到达滴定终点时,消耗VmL浓度为amol·L-1的碘溶液,则试样中硫的质量分数的计算式(请化简)为_____________________________。
(3)为了快速测定结果,配制一定浓度的碘溶液时,要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少?(需列简要计算过程)
答案
(1)I2+SO2+2H2O ==H2SO4+2HI (2分)
(2)6.4aV% (2分)
(3)1.56×10-3mol·L-1 (4分)
解析
核心考点
试题【(8分)为测定钢铁中硫的含量,称取0.500g试样,高温下在氧气流中燃烧,使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收,并用已知】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫 |
B.二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀 |
C.二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明二氧化硫具有漂白性 |
D.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊 |
A.烧碱 | B.盐酸 | C.浓硫酸 | D.生石灰 |
方法I | 用氨水将转化为,再氧化成。 |
方法II | 用生物质热结气(主要成分:、、)将在高温下还原成单质硫 |
方法III | 用溶液吸收,再经电解转化为。 |
据此,下列判断中正确的是______________。
A. 该溶液中存在着分子
B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
D. 向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液
(2)方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________(填字母)
A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度
C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为
采用方法I脱硫,并不需要先除去燃煤烟气中大量的,原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________。
(3)方法II主要发生了下列反应:
反应生成的热化学方程式为___________________。
(4)方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过)。阳极区放出的气体的成分为_____________(填化学式)。
A.气体A是SO2和H2的混合物 | B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 |
C.反应中共消耗锌97.5g | D.反应中共转移电子3 mol |
A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化 |
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 |
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 |
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