题目
题型:不详难度:来源:
A.气体A是SO2和H2的混合物 | B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1 |
C.反应中共消耗锌97.5g | D.反应中共转移电子3 mol |
答案
解析
核心考点
试题【把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下 33.6L的气体,将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化 |
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 |
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 |
A.气体A为SO2和H2的混合物 | B.气体A中SO2与H2的体积比为4:1 |
C.反应中共消耗Zn 97.5g | D.反应中共转移电子3 mol |
A.SO42- | B.S | C.SO32- | D.S2- |
O3 O2+O C1+O3→C1O+O2 ClO+O→C1+O2 总反应:2O33O2
请回答以下两个小题:
小题1:在上述臭氧变为氧气的反应过程中,Cl是( )
A.反应物 | B.生成物 | C.中间产物 | D.催化剂 |
A.同分异构体 | B.同种物质 | C.氧的同素异形体 | D.氧的同位素 |
(1)这种酸应读作 ;
(2)若将二氧化硫通入H2SeO3的溶液中,会有Se析出,写出该反应的化学方程式:
;
(3)又已知2HCl + H2SeO4 ="=" H2SeO3 + Cl2 + H2O,则H2SeO4、H2SeO3、H2SO3的氧化性由强到弱的顺序是 。
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