题目
题型:不详难度:来源:
A.SO3 | B.CaO | C.NO | D.NO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,现有下列三种硫酸溶液,应选用 (填字母),理由是 ;
A.98%浓硫酸 B.70%硫酸 C.10%稀硫酸
(2)为了探究SO2能否使品红褪色,该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113054609-92228.png)
① ;② 。
(3)该同学选择了正确装置后,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。为此,你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。
(4)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,他得出的结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ,其理由是 。
A.都是无色气体 | B.都是非电解质 |
C.通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 | D.都是形成酸雨的主要原因 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113054410-47258.png)
(1)SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为 ;
(2)实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取,该反应的化学方程式为
,在反应表现了H2SO4的哪些性质 。
(3)装置C的作用是 。
(4)若要从A中得到溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有 (填字母序号)。
A.蒸发皿 | B.石棉网 | C.漏斗 | D.烧杯 |
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,不变红,紫色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案 (填数字序号),原因是 。
(6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
A.Fe2(SO4)3 | B.Na2CO3 | C.KNO3 | D.FeSO4 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113054352-88521.png)
A.从①处通入含SO3的混合气体,整个吸收操作采取逆流的形式 |
B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积 |
C.从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2,所以不可直接排入大气 |
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸 |
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