题目
题型：不详难度：来源：
| A．都是无色气体 | B．都是非电解质 |
| C．通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀 | D．都是形成酸雨的主要原因 |
答案
解析
核心考点
举一反三
（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为 ；
（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
，在反应表现了H2SO4的哪些性质 。
（3）装置C的作用是 。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填字母序号）。
| A．蒸发皿 | B．石棉网 | C．漏斗 | D．烧杯 |
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案 （填数字序号），原因是 。
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。
| A．Fe2（SO4）3 | B．Na2CO3 | C．KNO3 | D．FeSO4 |
| A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式 |
| B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积 |
| C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气 |
| D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸 |
| A．Ba(NO3)2、HCl | B．BaCl2、NaCl | C．NH4Cl、CaCl2 | D．MgCl2、(NH4)2SO4 |
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
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