题目

题型：不详难度：来源：

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO₂气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的离子反应方程式为                        ；
（2）实验中所需的SO₂气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为
                                      ，在反应表现了H₂SO₄的哪些性质           。
（3）装置C的作用是                                                 。
（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，不变红，紫色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀
上述方案不合理的一个方案         （填数字序号），原因是                        。
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是                           。

答案

（15分）（1）SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂OSO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋（2分）；
（2）Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（2分）；酸性和氧化性（2分）；
（3）吸收SO₂尾气，防止污染空气（2分）；
（4）BF（2分）；
（5）①（1分）；因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色（2分）；
（6）B中蓝色溶液褪色（2分）。

解析

本题为SO₂的性质综合实验，二氧化硫是酸性氧化物，具有其通性，S为+4价，既有氧化性又有还原性，更多时候体现出还原性。（5）方案一中，SO₂和Fe²⁺，都能是酸性高锰酸钾褪色，故不能确定是否发生反应。（6）氧化性、还原性的强弱，我们一般是看在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故I₂把SO₂氧化，故SO₂的还原性强于I^-。