题目
题型:不详难度:来源:
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(1)检查该装置气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中),然后_____________________(注意阀的单向性),则证明该装置的气密性良好。
(2)若A溶液的体积为VmL,浓度为c mol·L-1,当溶液的颜色刚好变色,停止抽气,此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积),且V甲>V乙,则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
(3)若将上述装置进行改进,除导管外,重新连接装置需要选用的仪器有___________________。 (选下列仪器的编号)
a、烧杯 b、试管 c、锥形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞 g.双孔塞
(4)欲净化空气,除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。
答案
(2)
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(3) beg或ceg或bceg (只要答案合理均给分)
(4) 碱性液、 (有关氧化剂及其他合理答案均可给分)
解析
(2)甲同学得出的羰基偏大,这说明抽气过快,SO2没有完全被碘水充分吸收,因此应该用乙同学的进行计算。根据方程式可知,消耗的单质碘是0.001Vcmol,实验SO2的体积是0.0224VcL,因此SO2的含量是
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(3)由于需要测量体积,所以必须用量筒,因此答案是 beg或ceg或bceg。
(4)SO2是酸性氧化物,可以用碱液吸收。
核心考点
试题【(15分)二氧化硫是大气污染物之一,为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量,某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液,测定同一时间, 同一地点空气(含】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b……填写)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113050213-20037.jpg)
(3) 根据(2)确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表:
装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
B | | | |
C | CuO固体 | | |
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A.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O |
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
D.b点对应的溶液导电性最强 |
(1)在钠碱循环法中,Na2 SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
该反应的离子方程式是
(2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²-):n(HSO3﹣变化关系如下表:
n(SO3²--):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a、C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)
b、C(Na+)> C(HSO3-)> C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)
c、C(Na+)+ C(H+)="=" C(SO32-)+ C(HSO3-)+ C(OH-)
SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A.腐蚀建筑物 B.导致树木枯萎
C.造成洪涝灾害 D.恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行________,对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113050158-24331.jpg)
①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________;
当装置②中出现________现象时,立即停止通气。
③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液
C.溴水 D.氨水
实验一:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113050152-52706.jpg)
(1)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________。
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V——m1关系式。
未被氧化:____________,部分被氧化:____________,
完全被氧化:____________。
若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:___________________________。
实验二:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设:
假设1:反应后固体只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:________________________________________________________。
实验探究:
(4)设计实验,证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:______
_____________________________________________________________。
实验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:___________________________________________________________。
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