题目
题型:不详难度:来源:
A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层 |
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO![]() |
C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 |
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 |
答案
解析
试题分析:常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,铜能与浓硝酸反应,A正确;CO与NO生成无污染的气体N2和CO2,B错误;浓硫酸具有强氧化性,不能干燥强还原性气体H2S而且浓硫酸具有强酸性,不能干燥碱性气体NH3,C错误;常温下,铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化,铁、铝表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜,因此可用铁制或铝制容器储存浓硫酸,D错误。
点评:钝化不是不发生反应,而是体现了浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,这一点好多考生容易误解。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2的漂白原理与次氯酸相同 |
B.硫在空气中燃烧生成大量SO3 |
C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 |
D.常温下铁遇浓硫酸钝化,因此可用铁槽车储运浓硫酸 |
A. HClO | B. H2O2 | C. O3 | D. SO2 |
①无明显现象,因为不发生反应②铜片溶解,溶液变蓝③铜片上有气体
④铜片溶解,有SO2生成⑤铜片变黑,有H2放出
A.④⑤ | B.②④ | C.② | D.③④ |
A.①>②>③>④ | B.②>③>④>① |
C.①>③>②>④ | D.③>①>②>④ |
(1) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113045949-64168.png)
①由上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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