题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硝酸 | B.稀硫酸 | C.稀硝酸 | D.浓盐酸 |
答案
解析
试题分析:常温下,铝遇浓硝酸发生钝化;铝与稀硫酸和浓盐酸能产生氢气;铝与稀硝酸产生一氧化氮气体。
点评:常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化,铝或铁的表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属与酸反应,所以可用铝制或铁制容器盛放浓硫酸或浓硝酸。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113045923-45586.png)
I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________,由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式:
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g,则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________(写表达式);
某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论,决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113045924-21963.png)
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113045920-71841.png)
(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:_______________________________。
(2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式:_____________________。
(3)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是____________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式: 。
A.CaSO4 | B.CaSO3 | C.CaS | D.SO3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113045915-26157.jpg)
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200113/20200113045912-35961.jpg)
A.上下移动①中铜丝可控制反应开始停止 |
B.若②中是澄清石灰水,先浑浊后澄清 |
C.③中KMnO4溶液褪色,说明SO2有还原性 |
D.①中反应离子方程式:Cu + 4 H+ + SO42- ![]() |
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