题目
题型:不详难度:来源:
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I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________,由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式:
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g,则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________(写表达式);
某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论,决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
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①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量
答案
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⑷2Fe3++Fe=3Fe2+(或Fe+2H+=Fe2++H2↑,SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+)(2分);
⑸
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⑹③(3分)
解析
试题分析:(3)浓硫酸具有强氧化性,能和铁或碳在加热的条件下反应,反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4(浓)
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(4)由于随着反应的进行,稀硫酸的浓度会逐渐降低,所以有可能生成氢气。另外如果铁过量,则氯化铁还可能氧化剩余的单质铁,同时也可能氧化生成的SO2气体,因此可能的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+(或Fe+2H+=Fe2++H2↑,SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+)。
(5)E装置增加的质量就是CO2的质量,所以根据碳原子守恒可知,碳的质量是
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(6)由于气体的体积测量往往受温度和压强的影响,不易测量,①不正确,②态复杂。在反应中碳和稀硫酸不反应,只有铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,所以可以根据质量守恒定律,常用实验③。
点评:化学是一门以实验为基础的学科,所以有化学实验即科学探究之说法。这些探究性和制备性实验的试题,综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。探究性实验的一般思路是:1.准确地把握实验目的;2.利用已学知识,分析如何实现这个目的--实验原理;3.结合实验材料,初步确定设计对策--实验方案。
核心考点
试题【(20分)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若锥形瓶内装的是亚硫酸钠,写出锥形瓶内反应的化学方程式:_______________________________。
(2)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。写出此时试管内发生反应的总化学方程式:_____________________。
(3)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快,其原因是____________________________________。
(4)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,为防止SO2污染空气,应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2,写出容器内发生反应的离子方程式: 。
A.CaSO4 | B.CaSO3 | C.CaS | D.SO3 |
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A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性 |
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A.上下移动①中铜丝可控制反应开始停止 |
B.若②中是澄清石灰水,先浑浊后澄清 |
C.③中KMnO4溶液褪色,说明SO2有还原性 |
D.①中反应离子方程式:Cu + 4 H+ + SO42- ![]() |
A.吸水性 | B.脱水性 | C.强氧化性 | D.强酸性 |
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