题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ,
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ,
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是 ,
(4)装置E中NaOH的作用是 ,反应的离子方程式为 ;
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,
还可以:____________________; __________________________________。
答案
(3)吸收尾气,SO2+2OH-=SO32-+2H2O;
(4)与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2:1(SO2与O2的气泡之比为2:1);干燥气体
解析
试题分析:该实验装置图为在A产生了二氧化硫,气体在B中被干燥,然后二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化加热下生成了三氧化硫,三氧化硫的凝固点很低,在D中被凝结,E为除去还没有反应的二氧化硫,所以(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为:2SO2+O2==2SO3,(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是SO3;(4)装置E中NaOH的作用是吸收尾气,其反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+2H2O;(5)B装置的作用很多,可以用来混合气体,也可以与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2:1(SO2与O2的气泡之比为2:1);干燥气体。
点评:本题考查了三氧化硫的制备实验,解答该题的关键是要分析该题的各个小装置作用,本题有利于培养学生分析实验的能力,该题难度适中。
核心考点
举一反三
A.氯水 | B.溴水 | C.品红溶液 | D.酸性高锰酸钾溶液 |
A.都是常用的干燥剂 |
B.常温下都能与氢前金属反应放出氢气 |
C.一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 |
D.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都增大 |
A.向溶液中加入FeCl3溶液,产生的沉淀是亚硫酸钡 |
B.向溶液中加入稀氨水,产生的沉淀是硫酸钡 |
C.向溶液中加入AgNO3溶液,产生的沉淀是氯化银 |
D.向溶液中加入NH4Cl溶液,产生亚硫酸钡沉淀 |
A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 |
B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 |
C.将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 |
D.不能用排水法收集SO2、NO2气体 |
请填写下列空白。
(1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________;接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装_____________(填设备名称);吸收塔中填充有许多瓷管,其作用为__________________。
(3)为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________(设空气中氧气的体积分数为0.20);将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s(同温同压下测定),则SO2的转化率为________________%。
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。
(5)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列____________(可多选)。
a.橡胶的硫化 b.过磷酸钙的制备
c.铅蓄电池的生产 d.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
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