向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)A．向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B．向溶液中加入稀氨水，产 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)

A．向溶液中加入FeCl₃溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡

B．向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡

C．向溶液中加入AgNO₃溶液，产生的沉淀是氯化银

D．向溶液中加入NH₄Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀

答案

解析

试题分析：氯化铁具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；氨水能和SO₂反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，B不正确；硝酸银能和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，C正确；向溶液中加入NH₄Cl溶液，不会产生沉淀，D不正确，答案选C。₂的性质以及有关沉淀生成的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

核心考点

试题【向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是(　　)A．向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B．向溶液中加入稀氨水，产】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是（）

A．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

C．将少量CO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D．不能用排水法收集SO₂、NO₂气体

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硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如下图所示。

请填写下列空白。
（1）黄铁矿燃烧生成SO₂的化学方程式为_____________；接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_____________（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为__________________。
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40％的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为____________________（设空气中氧气的体积分数为0．20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1．00m³／s，从接触室导出气体的流量为0．95m³／s（同温同压下测定），则SO₂的转化率为________________％。
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式为___________________。
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列____________（可多选）。
a．橡胶的硫化 b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产 d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

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以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）已知：

（已折算为标况下）SO₃气体与H₂O化合时放出的热量为       （保留两位有效数字）。
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为                      。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）        。
a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
（4）在吸收塔吸收SO₃不用水或稀硫酸的原因                  。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是                         。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（a>0）：

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）

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下列对事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	用铝罐槽车储运浓硫酸	浓硫酸的强氧化性使铝钝化
B	用饱和NH₄Cl溶液处理过的舞台布帘可防火	NH₄Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气
C	钠元素的焰色反应呈黄色	Na₂O₂是一种淡黄色的固体
D	SO₂能使溴水褪色	SO₂具有还原性

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现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I 测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后__________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为__________________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是___________________________________________________________。
（5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是______________但测得合金中铁的质量分数却偏高。你认为其中可能的原因是_________________。
Ⅱ 探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：________________________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

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