题目
题型:不详难度:来源:
A.都是常用的干燥剂 |
B.常温下都能与氢前金属反应放出氢气 |
C.一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 |
D.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都增大 |
答案
解析
试题分析:浓硝酸没有吸水性,不能用作干燥剂,A不正确;硝酸和浓硫酸都是氧化性酸,和金属反应达不到氢气,B不正确;C正确,D不正确,浓硝酸易挥发,浓硫酸具有吸水性,分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都减小,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是熟练记住二者的性质特点,特别是是二者的强氧化性,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是A.都是常用的干燥剂B.常温下都能与氢前金属反应放出氢气C.一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D.分别露置在空气中】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向溶液中加入FeCl3溶液,产生的沉淀是亚硫酸钡 |
B.向溶液中加入稀氨水,产生的沉淀是硫酸钡 |
C.向溶液中加入AgNO3溶液,产生的沉淀是氯化银 |
D.向溶液中加入NH4Cl溶液,产生亚硫酸钡沉淀 |
A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 |
B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 |
C.将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 |
D.不能用排水法收集SO2、NO2气体 |
请填写下列空白。
(1)黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为_____________;接触室中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装_____________(填设备名称);吸收塔中填充有许多瓷管,其作用为__________________。
(3)为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为____________________(设空气中氧气的体积分数为0.20);将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s(同温同压下测定),则SO2的转化率为________________%。
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式为___________________。
(5)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列____________(可多选)。
a.橡胶的硫化 b.过磷酸钙的制备
c.铅蓄电池的生产 d.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
(1)已知:(已折算为标况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为 (保留两位有效数字)。
(2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
b.过量空气能提高SO2的转化率
c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
(4)在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因 。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表(a>0):
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是 %;若铵盐质量为15.00g,浓硫酸增加的质量为 。(计算结果保留两位小数)
选项 | 事实 | 解释 |
A | 用铝罐槽车储运浓硫酸 | 浓硫酸的强氧化性使铝钝化 |
B | 用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火 | NH4Cl分解吸热,且分解产物能隔绝空气中的氧气 |
C | 钠元素的焰色反应呈黄色 | Na2O2是一种淡黄色的固体 |
D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
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